咱们来聊聊催化剂是咋拉动氢气产率的，我这就给你画张图，把平衡移动的道理讲透。说句老实话，这套题不光是考知识，还得琢磨背后的门道，把这逻辑规律吃透了，拿满分其实不难。 先看这两个反应，都是吸热的。不过第一个反应焓变特别大，温度一上来，它受影响可就深了。要是温度低的话，第二个反应反倒更占便宜。第一个反应好不容易生产出的 H 还没捂热乎呢，转头就跑去和 CO2 搞事情。按照方程式的配比算下来，CO2 基本被吃干抹净了，全都变成了 CO。这时候 CO 的选择性简直就高得离谱，能接近 100%， H 也就只能把自己烧没了大概 1/3。 再看升温的情况，温度一上去，反应一的速率肯定得加快，同时平衡也往正向推一把。这么一来，生成 CO 的选择性就一直在往上走。所以咱们就能判断出曲线 ① 是 CO 的选择性曲线；曲线 ② 是 H2 的产率曲线；曲线 ③ 是 CO2 的选择性曲线。 接下来咱们来给选项过过堂。选项 A 说的完全不对，刚才分析的时候就已经说透了。选项 B 更离谱了，温度升高明明是把 CO 的选择性拉高了。选项 C 也有问题，反应虽然后面要往正方向走，但反应物浓度高了，转化率反而会跌。真正正确的答案在选项 D 里：往里面加了 CaO 后，它会把 CO2 给消耗掉。这下好了，反应一被推着往前走了一步，反应二又被拉着往后退了半步。两边配合起来一折腾，最后的结果就是平衡时的 H2 产率变高了。而且别忘了那点高效催化剂的作用：它专门盯着反应一使劲催它跑快点儿，反手又去压制反应二。这一连串操作下来，平衡时的 H2 产率自然就提上去了。